Modelo atómico actual

El modelo atómico actual (1926-1932) se basa en:

Werner Heisenberg(1901-1976)
físico alemán  conocido por
formular el principio de
incertidumbre.

   v El principio de incertidumbre de Heisenberg, que fundamenta no poder determinar con exactitud la posición en la velocidad del electrón. Desempeñó un papel muy importante en el desarrollo de la mecánica cuántica y en el progreso del pensamiento filosófico moderno.

   v Cálculos matemáticos que Erwin Schrödinger y sus colaboradores expresaron en una ecuación que lleva su nombre.

En la ecuación de Schrödinger, se considera a los electrones con un doble comportamiento: como partícula (tiene en cuenta la masa) y como onda.

Erwin Schrödinger(1887-1961)
físico austríaco galardonado
con el premio Nobel de Física por desarrollar
y crear las bases de la mecánica
cuántica.

El resultado de la ecuación se establece en función de tres variables que se denominan números cuánticos y son representados con las letras n,1 y m.

El numero cuántico principal(n), que coincide con el nivel de energía del modelo de Bohr, es el determinante de la energía de los electrones y resuelve la ecuación cuando tiene valores de 1,2,3,4, etc hasta el infinito.

El resultado de esta ecuación y la construcción y  el análisis de gráficas establece la posibilidad de que el electrón se encuentre en una zona de la periferia con determinada cantidad de energía llamada  “orbital” donde es posible encontrar electrones en movimiento y siempre situados en una zona permitida.

En el orbital las probabilidades de encontrar al electrón es de 95%, es decir de cada 100 veces que se busque al electrón 95 veces se lo va a encontrar allí.

A partir de este modelo:

     v Se rechaza la idea de que los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo.

      

    v Se continúa considerando que la energía de los electrones está cuantizada (modelo atómico de Bohr)

   

    v  La energía aumenta a medida que se incrementa el valor de “n” siendo n=1 el nivel de menor energía.